1、亨利定律的四種表達(dá)式

亨利定律的四種表達(dá)式如下：

I=V/R。

V=IR。

R=V/I。

P=IV 。

關(guān)于亨利定律的介紹如下：

亨利定律，是物理化學(xué)的基本定律之一，由英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)。

可表述為：在一定溫度和平衡狀態(tài)下，氣體在液體里的溶解度（用摩爾分?jǐn)?shù)表示）和該氣體的平衡分壓成正比，用公式表示為pB=kx,BxB，其中xB是揮發(fā)性溶質(zhì)B（即所溶解的氣體）在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)，pB是平衡時(shí)液面上該氣體的壓力，kx,B是一個(gè)常數(shù)，其數(shù)值決定于溫度、壓力及溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。

在稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)表明，只有當(dāng)氣體在液體中的溶解度不很高時(shí)該定律才是正確的，此時(shí)的氣體實(shí)際上是稀溶液中的揮發(fā)性溶質(zhì)，氣體壓力則是溶質(zhì)的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質(zhì)的蒸氣分壓與溶液濃度成正比。

一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬于稀溶液范圍。氣體B在溶劑A中溶液的組成無論是由B的摩爾分?jǐn)?shù)xB，質(zhì)量摩爾濃度bB，濃度cB等表示時(shí)，均與氣體溶質(zhì)B的壓力近似成正比。用公式表示時(shí)亨利定律可以有多種形式。

2、什么是拉烏爾定律，和亨利定律？

拉烏爾定律，物理化學(xué)的基本定律之一，可表述為：“在某一溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)”。

亨利定律，物理化學(xué)的基本定律之一，可表述為：“在等溫等壓下，某種揮發(fā)性溶質(zhì)（一般為氣體）在溶液中的溶解度與液面上該溶質(zhì)的平衡壓力成正比”。

：

對于理想溶液，亨利定律和拉烏爾定律都是成立的，這個(gè)時(shí)候兩個(gè)定律是相同的。而之所以稀溶液中的溶劑和理想溶液相吻合，而稀溶液中溶質(zhì)和理想不相吻合，關(guān)鍵在于真實(shí)溶液和理想溶液的區(qū)別。理想溶液的意思大概是，溶液中不同分子之間的大小，相互作用力，分子間的勢能都相等。

這種情況下，B-A作用跟A-A作用相同，所以B分子不會對A分子的氣液分配產(chǎn)生影響。但是實(shí)際溶液中不同分子之間的大小作用力勢能都不一樣，對于稀溶液中的溶劑，由于其占絕大多數(shù)，所以其性質(zhì)對于理想溶液只是稍有偏離。

來源：百度百科-拉烏爾定律

來源：百度百科-亨利定律

3、亨利定律是什么？

拉烏爾定律

拉烏爾定律是溶液熱力學(xué)研究的基礎(chǔ)，它對相平衡和溶液熱力學(xué)函數(shù)的研究起指導(dǎo)作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的，廣泛應(yīng)用于蒸餾和吸收等過程的計(jì)算中。

s law）：物理化學(xué)的基本定律之一，是",

拉烏爾定律

法國物理學(xué)家F.-M.拉烏爾在1887年研究含有非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液的行為時(shí)發(fā)現(xiàn)的，可表述為：“在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)”。

其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

p ：溶液的蒸氣壓p*：純?nèi)軇┑恼魵鈮?nA：溶劑的物質(zhì)的量nB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量

亨利定律

s law，物理化學(xué)的基本定律之一，是英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)的，可表述為：“在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液面上該氣體的平衡壓力成正比。”這一定律對于稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)也同樣有用。其公式為",

式中：H為Henry常數(shù)，x為氣體摩爾分?jǐn)?shù)溶解度，Pg為氣體的分壓。H能夠很好的表示氣體的溶解量，但是Henry定律只適用于溶解度很小的體系，嚴(yán)格而言，Henry定律只是一種近似規(guī)律，不能用于壓力較高的體系。在這個(gè)意義上，Henry常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與壓力無關(guān)。

4、亨利定律的定義

s law，物理化學(xué)的基本定律之一，是英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)的，可表述為：“在等溫等壓下，某種揮發(fā)性溶質(zhì)（一般為氣體）在溶液中的溶解度與液面上該溶質(zhì)的平衡壓力成正比?！逼涔綖椋?,

式中：H為Henry常數(shù)，x為氣體摩爾分?jǐn)?shù)溶解度，Pg為氣體的分壓。H能夠很好的表示氣體的溶解量，但是Henry定律只適用于溶解度很小的體系，嚴(yán)格而言，Henry定律只是一種近似規(guī)律，不能用于壓力較高的體系。在這個(gè)意義上，Henry常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與壓力無關(guān)。

詳細(xì)內(nèi)容

在稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)表明，只有當(dāng)氣體在液體中的溶解度不很高時(shí)該定律才是正確的，此時(shí)的氣體實(shí)際上是稀溶液中的揮發(fā)性溶質(zhì)，氣體壓力則是溶質(zhì)的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質(zhì)的蒸氣分壓與溶液濃度成正比。

一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬于稀溶液范圍。氣體B在溶劑A中溶液的組成無論是由B的摩爾分?jǐn)?shù)xB，質(zhì)量摩爾濃度bB，濃度cB等表示時(shí)，均與氣體溶質(zhì)B的壓力近似成正比。用公式表示時(shí)亨利定律可以有多種形式。如：

式中pB是稀薄溶液中溶質(zhì)的蒸氣分壓；xB是溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)； k為亨利常數(shù)，其值與溫度，溶質(zhì)和溶劑的本性有關(guān)，亨利系數(shù)基本不受壓力影響。由于亨利定律中溶液組成標(biāo)度的不同，亨利系數(shù)的單位不同，一定溫度下同一溶質(zhì)在同一溶劑中的數(shù)值也不一樣，上式中的xB（溶質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)）、bB（質(zhì)量摩爾濃度）或cB（物質(zhì)的量濃度）等表示時(shí)k值將隨之變化。Kx，Kb，Kc的單位分別為Pa，Pa·mol^-1·㎏，Pa·mo^l-1·dm^3。

只有溶質(zhì)在氣相中和液相中的分子狀態(tài)相同時(shí)，亨利定律才能適用。若溶質(zhì)分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xB（或mB、cB等）應(yīng)是指與氣相中分子狀態(tài)相同的那一部分的含量；在總壓力不大時(shí)，若多種氣體同時(shí)溶于同一個(gè)液體中，亨利定律可分別適用于其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準(zhǔn)確，在xB→0時(shí)溶質(zhì)能嚴(yán)格服從定律。

實(shí)例

溫度不同，亨利系數(shù)不同，溫度升高，揮發(fā)性溶質(zhì)的揮發(fā)能力增強(qiáng)，亨利系數(shù)增大。換而言之，同樣分壓下溫度升高，氣體的溶解度減小。

若有幾種氣體同時(shí)溶于同一溶劑中形成稀溶液時(shí)，每種氣體的平衡分壓與其溶解度關(guān)系分別適用亨利定律?？諝庵械腘2和O2在水中的溶解就是這樣的例子。表1 給出25℃下幾種氣體在水中和在苯中的亨利系數(shù)。

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